흔히 사용되는 산화제와 환원제
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작성일 22-11-18 06:29
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즉, 다원자 이온에서 그 합은 그 이온의 전하량과 같다.
예외적으로 H가 금속과 이成分 화합물을 형성할 경우 (LiH,NaH,CaH₂)에 산화수는 -1이다.
1. 개요
2. 산화와 환원
3. 산화수
4. 산화제와 환원제
5. 실생활에서의 산화제와 환원제
3. 산화수
산화와 환원반응을 구별하든지 또는 어떤 물질이 산화제인지 환원제인지를 구별하는 것은 반응중인 원소의 산화수 변화를 확인하면 될 것이다. 과산화수소 (H₂O₂)에서 H는 +1, O는 -1의 산화수를 갖는다.
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산화제와 환원제 및 산화수에 상대하여 작성했습니다.
2) 단원자로 구성되는 이온들에 대한 산화수는 그 이온이 가지는 전하량고 같다.
(1) 산화수의 변화에 의한 산화 환원.
→산화 수 증가 ☞ 산화
→산화 수 감소 ☞ 환원
(2)전자의 이동에 의한 산화 환원 說明(설명) .
Fe + CuSO₄ ――→ FeSO₄ + Cu
→산화 반응 ; Fe - 2e- → Fe²⁺(산화 ;전자 잃음)
→환원 반응 ; Cu²⁺+2e- → Cu (환원 ; 전자 얻음)
※ 산화와 환원은 동시에 일어나며 주고받은 전자의 수는 같다.
4. 산화제와 환원제
산화와 환…(To be continued )
레포트/기타
산화제와 환원제 및 산화수에 대해서 작성했습니다.
4) 중성화합물에 있어서 산화수에 대한 대수합은 0이어야 한다.
3) 대부분의 화합물에 있어서 H의 산화수는 +1이고, O의 산화수는 -2이다.
따라서 Li⁺는 +1의 산화수를 가지며, Ba²⁺는 +2, Fe³⁺는 +3, I⁻는 -1의 산화수를 갖는다.
1) 자유원소에 있어서, 각 원자의 산화수는 0이다.
따라서 H₂, Br₂, Na, Be, K, O₂에서 각 원자는 모두 산화수 0을 갖는다. 예를 들면 암모늄이온(NH₄⁺)에서 N의 산화수는 -3이고 H의 산화수는 +1이므로 산화수의 합은 -3+4(+1)=+1으로 이온의 전하량과 같다.[교양]흔히_사용되는_산화제와_환원제 , 흔히 사용되는 산화제와 환원제기타레포트 ,
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[교양]흔히_사용되는_산화제와_환원제
다. 어떤 원소의 산화수(oxidation number)는 화합물의 전자들이 어떤 일련의 규칙에 따라 계산되어질 때 원자가 가지거나 가진 것처럼 보이는 전하량으로써 定義(정이)된다 화합물에 있어서 한 원소의 산화수를 결정하는 지침은 다음과 같다.
